跟蹤檢測(cè)（八）追根知反應(yīng)（1）——“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)1．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．海帶提碘　　　　　　B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴解析：選C　A項(xiàng)，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl水溶液產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，未涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2．(天津高考)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A　A項(xiàng)，硅太陽能電池工作時(shí)，利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將光能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。3．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A．NaClO―→NaClB．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：選C　變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)說明選項(xiàng)中的起始物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價(jià)升高。A項(xiàng)，NaClO中Cl的化合價(jià)降低，需要加還原劑；B項(xiàng)，Na2O2無論是與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑；C項(xiàng)，C元素的化合價(jià)升高，需要外加氧化劑；D項(xiàng)，CaO中所有元素的化合價(jià)沒有改變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．(海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)A．明礬凈化水　　　　　　B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物 解析：選D　A項(xiàng)，明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3＋發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強(qiáng)的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。5．下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．鐵桿生銹B．FeSO4由淺綠色變成棕黃色C．Na2O2由淡黃色變成白色D．石灰水表面附有白色固體解析：選D　鐵單質(zhì)→Fe2O3，存在化合價(jià)的變化；由溶液顏色變化可知Fe2＋變?yōu)镕e3＋，存在化合價(jià)的變化；Na2O2與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，存在化合價(jià)的變化，A、B、C三項(xiàng)均屬于氧化還原反應(yīng)；石灰水吸收CO2，轉(zhuǎn)化成CaCO3，沒有化合價(jià)的變化，D項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)。6．(北京高考)下列變化中，氣體被還原的是(　　)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：選B　CO2與Na2O2反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合價(jià)都不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價(jià)升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項(xiàng)正確；乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)使氣體乙烯中的碳原子化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法不正確的是(　　)A．O2只作氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D　反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為：在反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移。8．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol解析：選C　A項(xiàng)，由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，NH4Cl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素被氧化；C項(xiàng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；D項(xiàng)，每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。9．某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)A．N2H4是氧化劑B．N2O4是還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA解析：選C　A項(xiàng)，該反應(yīng)是不同價(jià)態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，則為還原劑；B項(xiàng)，N2O4中N元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑；C項(xiàng)，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D項(xiàng)，每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA。10．(北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選C　A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會(huì)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C項(xiàng)，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D項(xiàng)，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。11．氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________。A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)已知反應(yīng)中Cu化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。(2)在已知反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由－1價(jià)變化為0價(jià)和－2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則轉(zhuǎn)移3mol電子，產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。(3)根據(jù)氧原子守恒，所以n＝2，根據(jù)氫原子守恒，所以y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2＋是還原劑，所以R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。(4)已知反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由＋7降低為＋2，KMnO4為氧化劑，得到的電子為2×(7－2)e－＝10e－，Cl元素的化合價(jià)由－1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×(1－0)e－＝ 10e－，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為答案：(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D12．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作______(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2時(shí)，制得ClO2________g。解析：(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是＋4價(jià)；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑；若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4－3)＝1mol。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。(3)Cl2與NaClO2反應(yīng)制得ClO2，氯氣作氧化劑，則還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L(即0.05mol)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，則可制得ClO2的物質(zhì)的量為0.1mol÷(4－3)＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×67.5g·mol－1＝6.75g。答案：(1)＋4　氧化劑　1mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl　6.75