跟蹤檢測（十一）點點突破——活潑金屬的3種典型代表（鈉、鎂、鋁）1．(2021·唐山模擬)下列說法不正確的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3解析：選B　NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。2．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(　　)A．制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析：選B　工業(yè)制鈉通常是電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；工業(yè)制鐵通常是CO還原鐵礦石：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故B正確；工業(yè)制鎂通常是電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，故C錯誤；工業(yè)制鋁通常是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤。3．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，當(dāng)0.5molKO2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是(　　)選項KO2的質(zhì)量O2的敘述A57gO2的質(zhì)量為9gB57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6LC114gO2的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D57g生成0.25molO2解析：選C　反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KO2＋2H2O===2KOH＋2K18OH＋18O2↑，故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氧氣的體積為5.6L，其質(zhì)量為9g ，物質(zhì)的量為0.25mol，故C錯誤，A、B、D正確。4．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg解析：選D　從經(jīng)濟(jì)效益上看，用石灰乳沉淀Mg2＋比用NaOH成本低，電解MgCl2比電解MgO成本低。5．(2021·北京石景山期末)侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)解析：選C　A項，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，溫度稍低時二者又可化合生成氯化銨；B項，氣體應(yīng)長管進(jìn)，短管出；C項，從溶液中分離固體，可用過濾的方法；D項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，不能直接加熱干燥，且不能在燒杯中加熱干燥固體。6．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是(　　)A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO＋Ca2＋===CaCO3↓解析：選B　CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液的pH較大，A項錯誤；實驗前兩溶液中都存在Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，B 項正確；題圖中左、右兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO＋Ca2＋===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，右邊試管中HCO不足，生成的沉淀比左邊試管中的沉淀少，故C、D項均錯誤。7．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸變癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是(　　)A．CO2＋2OH－===CO＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－解析：選D　向集滿CO2的鋁罐中加入過量NaOH濃溶液，首先CO2與NaOH反應(yīng)，離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的NaOH再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，根據(jù)分析可知，過程中發(fā)生了A項、B項、C項的反應(yīng)，沒有發(fā)生D項的反應(yīng)。8．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，進(jìn)行一系列操作將它們分離：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等。依次加入試劑的最佳方案是(　　)A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．硫酸、NaOH溶液、鹽酸C．NaOH溶液、鹽酸、CO2D．水、鹽酸、NaOH溶液解析：選A　NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2，不能溶解Fe2O3，過濾分離出Fe2O3；之后加鹽酸，Na2SiO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能溶于過量鹽酸中，而NaAlO2經(jīng)酸化后生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加鹽酸會溶于過量鹽酸中生成AlCl3，此步通過過濾分離出H2SiO3，經(jīng)脫水后生成SiO2；此時溶液中含有AlCl3，通氨氣后生成Al(OH)3沉淀，過濾后再加熱，Al(OH)3分解得到Al2O3，故A項符合題意。9．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(　　)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg解析：選D　A項，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3。B項，由于NH4Cl溶液水解后顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2。C項，pH＝8.6的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化。D項，溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是H2，是H＋將Mg氧化而不是OH－將其氧化。10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是(　　)A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B．操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒C．通入過量CO2的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度解析：選C　操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的Al2O3充分溶解，從而提高Al2O3的浸取率，A正確；操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅱ濾去的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，操作Ⅲ得到固體Al(OH)3，操作Ⅳ為灼燒，目的是使Al(OH)3分解成Al2O3，B正確；向NaAlO2溶液中通入過量CO2后生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C不正確；加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確。11．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1B．b點與c點溶液所含粒子種類相同C．a(chǎn)點溶液中存在的離子是Na＋、AlO、OH－、H＋D．生成沉淀的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO解析：選A　過量燒堿溶液處理后得到的濾液為NaOH、NaAlO2的混合液，加入NaHCO3溶液后發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O、NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。由圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時沉淀量最大，此時NaAlO2剛好完全沉淀，b點與c點溶液中均含有NaAlO2，故B、D正確；由圖可知，a點溶液呈堿性，其溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，故C正確；n(NaHCO3)＝n[Al(OH)3]＝0.032mol，c(NaHCO3)＝＝1.0mol·L－1，故A錯誤。12．化學(xué)小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用NaOH溶液調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，在pH為5、9時分別過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH無沉淀析出。下列說法錯誤的是(　　)A．在pH為9時過濾所得沉淀為Cu(OH)2B．該合金中還含有金屬鐵C．該合金的成分為Al和CuD．等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多解析：選B　鋁合金用足量稀硝酸溶解，加入NaOH調(diào)pH，在pH為3.4時開始出現(xiàn)沉淀，由圖可知，合金中不含F(xiàn)e，在pH為5時過濾出的是Al(OH)3沉淀，在pH為9時過濾出的是Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加無沉淀析出，則合金中不含金屬Mg。A項，在pH為9時過濾 出的是Cu(OH)2沉淀，正確；B項，合金中不含F(xiàn)e，錯誤；C項，由以上分析可知，該合金中含有Al和Cu，正確；D項，合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng)，等量的Al得到的H2一樣多，正確。13．(2021·衡水中學(xué)一調(diào))將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－1解析：選C　n(Na2O2)＝＝0.2mol，n(Al)＝＝0.2mol。投入水中，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；再發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由反應(yīng)方程式可知Al完全反應(yīng)，生成NaAlO2的物質(zhì)的量為0.2mol，剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol－0.2mol＝0.2mol。n(HCl)＝＝0.3mol，通入HCl氣體首先發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，剩余HCl的物質(zhì)的量為0.3mol－0.2mol＝0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl。過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣為0.2mol×＝0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×＝0.3mol，故反應(yīng)中生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(0.1mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝8.96L，A錯誤；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，B錯誤；最終生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g·mol－1＝7.8g，C正確；根據(jù)原子守恒n(Na＋)＝2n(Na2O2)＝2×0.2mol＝0.4mol，最終得到的溶液中c(Na＋)＝＝2mol·L－1，D錯誤。14．(2021·寧夏育才中學(xué)月考)鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________。( 填化學(xué)式)(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價為________，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅燒”時稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為________、________。解析：(1)鎂能在氧氣、二氧化碳、氮氣中燃燒，Mg與O2、CO2反應(yīng)均生成MgO，且氧氣的氧化性比氮氣強，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。(2)CH3MgCl中Cl為－1價，H為＋1價，C為－4價，則鎂的化合價為＋2價，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2。(3)①根據(jù)流程圖，“酸溶”后加入氨水，生成Mg(OH)2沉淀，沒有生成Ca（OH）2沉淀，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅燒”時稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。由碳原子守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3mol，100g·mol－1×n(CaCO3)＋84g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6g，解得n(CaCO3)＝0.15mol，n(MgCO3)＝0.15mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58g·mol－1×0.15mol＝8.7g、CaCO3的質(zhì)量為100g·mol－1×0.15mol＝15g。答案：(1)MgO　Mg3N2　(2)＋22CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2(3)①>?、?.7g　15g 15．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入氮氣，對測定結(jié)果的影響是_______________________________________________________________________________________________。②E處干燥管中盛放的試劑是________，其作用是_________________________________________________________________________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為ag，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。解析：(1)①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰增加的質(zhì)量，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置增加的質(zhì)量，計算生成水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性。③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和CO2，會影響對樣品生成的水蒸氣和CO2質(zhì)量的測定，實驗前通入氮氣，排出裝置中原有的水蒸氣和二氧化碳，減少誤差。(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入氮氣，生成水蒸氣質(zhì)量和CO2質(zhì)量測定結(jié)果會偏小，又碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的含量偏小而NaCl含量偏大。②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和CO2，若撤去E裝置，則D裝置中測得CO2的質(zhì)量偏大，使測定的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。③若樣品質(zhì)量為ag，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、 ng，D裝置中增加的質(zhì)量為生成CO2的質(zhì)量，設(shè)NaHCO3分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為xg，則2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　　　　　　　　18g　44g　　　　　　　　　　xg　ngx＝g，裝置C吸收的是水蒸氣，包括NaHCO3分解生成的水蒸氣和Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸氣，故Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸氣的質(zhì)量＝mg－g，設(shè)Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為yg，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O286g　　　　　　　　　　　180gyg　　　　　　　　　　　　mg－gy＝g，所以Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。答案：(1)①檢查裝置氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大?、趬A石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果　偏大?、邸?00%16．(江蘇高考)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。 已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。解析：(1)NaOH吸收過量SO2的離子方程式為SO2＋OH－===HSO。(2)①由已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于雜質(zhì)FeS2。②700℃焙燒時，F(xiàn)eS2中的硫元素生成SO2，添加CaO后，SO2會與CaO、O2反應(yīng)生成CaSO4而留在礦粉中。(3)用NaOH溶液堿浸后，Al2O3、SiO2溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，通入過量CO2后，NaAlO2與CO2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為16Fe2O3＋FeS211Fe3O4＋2SO2↑，可得關(guān)系式FeS2～16Fe2O3，則理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。答案：(1)SO2＋OH－===HSO(2)①FeS2　②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2　Al(OH)3　(4)1∶16