高中化學高三備考高考沖刺模擬測試練習題可能用到的相對原子質量：H1Na23Mg24Al27Fe56K39Cu64Ag108C12O16S32Cl35．5Br80第Ⅰ卷（選擇題共45分）1．2005年3月29日，一輛載有35噸液氯的槽車在京滬高速公路上與一輛貨車相撞造成液氯大面積泄漏，致使28人死亡，近萬人被疏散的惡性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施不恰當?shù)氖牵ǎ〢．用純堿溶液打濕毛巾捂住口鼻，立即向上風方向轉移B．用燒堿溶液打濕毛巾捂住口鼻，奔向地勢較低的地方C．向空氣中噴灑適量稀氨水，以降低空氣中Cl2的濃度D．用大量的生石灰灑在事故槽車上，阻止Cl2進一步外泄2．艾滋病問題備受世人關注。最近醫(yī)學家們通過用放射性14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒。以下關于放射性14C的說法正確的是（）A．與C60中普通碳原子的化學性質不同B．是C60的同素異形體C．與12C所含的中子數(shù)相同D．與12C互稱同位素 3．據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是（）A．有機物化學式為C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面內C．該有機物難溶于水D．可由乙炔和氯化氫加成得到4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中有2NA個Si—O鍵B．0．5molI－被氧化時失去的電子數(shù)為0．5NAC．在0℃，壓強為1．01×105Pa時，11．2LSO3所含原子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA5．將下列物質分別加入溴水中，充分混合后，靜置，溴水的顏色不變淺的是（）A．KCl晶體B．SO2晶體C．CCl4液體D．Mg粉6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．往FeBr2溶液中通入少量Cl22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHC．Na2CO3溶液中加入過量苯酚D．過量的NaHSO4與Ba（OH）2反應H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O7．考查以下①~④四個涉及H2O2的反應（未配平）：①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O判斷下列關于①~④的說法正確的是（）A．都是氧化還原反應B．發(fā)生氧化反應的元素相同C．發(fā)生還原反應的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有還原性，還有酸性8．下列離子在酸性的無色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SOC．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A．電解稀H2SO4，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解Na2SO4 溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比是2∶1C．電解KOH溶液，消耗OH－，故溶液pH減小D．電解NaCl時，陽極得到的是Cl2和NaOH10．下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上制單質硅在高溫下用C還原SiO2得到單質硅和CO2B．SO2通入氫硫酸中，溶液的酸性不一定減弱C．氟氣通入水中有氧氣生成D．白磷隔絕空氣加熱到260℃可轉變成紅磷11．取pH均等于1的鹽酸和醋酸各500mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．56g鐵粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）A．醋酸與鐵反應放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鐵反應放出的氫氣一樣多C．起始時鹽酸與鐵反應速率大D．起始時鹽酸和醋酸與鐵反應的速率一樣大12．鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮。現(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結構如下： 1mol該化合物完全燃燒耗O2的物質的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量、其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是（）A．26mol、4mol、7molB．24mol、4mol、8molC．26mol、5mol、7molD．24mol、5mol、8mol13．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應，其中水中不含重氫，下列說法正確的是（）A．生成的氫氣中只含有H2B．生成的氫氣中只含有D2C．生成的氫氣中含有H2、HD、D2D．以上判斷都不正確14．下列對分子結構敘述正確的是（）A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對B．N2的電子式是N┇┇NC．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′D．CO2和CS2都是直線型分子15．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0．2 mol·L－1。下列敘述不正確的是（）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0．02mol·L－1·min－1B．5min時，容器內D的濃度為0．2mol·L－1C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol第Ⅱ卷（非選擇題共55分）16．（11分）（1）用一定濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液時，操作過程如下，正確的打√、錯誤的在右邊的橫線上改正過來。①隨取一支酸式滴定管,用蒸餾水清洗干凈,再用待裝的鹽酸溶液潤洗2~3次。②注入一定體積的鹽酸溶液,即記下體積讀數(shù)。_________________________________________________________________③取一錐形瓶，依次用蒸餾水洗，NaOH溶液洗。_________________________________________________________________④取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，開始滴定。______________________________________________________ ___________⑤計算，實驗結束。_______________________________________________（2）下列哪些操作會使上述實驗的測定結果偏高？_______________。A．用移液管量取NaOH溶液時，事先未用NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出C．滴定前仰視，滴定后俯視D．滴定管尖嘴最后一滴懸而未滴（3）能否用中和滴定的方法來測定NaOH和Na2CO3混合溶液中兩種溶質的物質的量濃度？_______________（“能”或“不能”）。如果能，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。步驟①取混合液VmL，以_______________為指示劑，用cmol·L－1鹽酸滴定，消耗鹽酸V1mL；②再取混合液VmL，以_______________為指示劑，用cmol·L－1鹽酸滴定，消耗鹽酸V2mL；則c（NaOH）=_______________,c（Na2CO3）_______________。17．（6分）氫硼化鈉（NaBH4）在醫(yī)學上有很重要的用途，可用來檢驗先天性白內障，它具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它既不能與水共存，又不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉和氫氣，寫出該反 應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________，其中還原劑是_______________。（2）將NaBH4投入強酸溶液中，其反應速率較跟水反應_______________（填“快”或“慢”），其理由是_____________________________________。18．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能。（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________（2）寫出該電池在酸性介質中放電的電極反應式：負極：_____________________________________________正極：_____________________________________________19．（7分）已知A、B、C均為常見的單質，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。請回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，A在周期表中的位置為__________________________，E的電子式為_______________，A和E在一定條件下反應生成D的化學方 程式為_______________________________。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則金屬A的原子結構示意圖為_______________，E的結構式為_______________，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為______________，工業(yè)上制作機械部件時通常是利用A的_______________（填“純金屬”或“合金”）。20．（4分）化學之核心是發(fā)現(xiàn)與合成新物質。1965年舒爾茨（schultz）曾設計出一種烴分子，1981年伊頓（Eaton）在實驗室合成了它。該分子A結構中有10個碳原子，它們無結構上的差別，各以兩種不同的鍵角與其他碳原子相連，A完全燃燒時產(chǎn)生的CO2與H2O的物質的量之比為2∶1。①畫出A的立體結構簡式____________________________________________。②A分子只是舒爾茨設計的一個同系列中的一員。試計算該同系列中與A最相鄰的另外2個成員的相對分子質量之差為_______________。21．（10分）有機物A1和A2互為同分異構體，分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B和水，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）。有關物質之間的轉化關系如下： （1）反應①屬于_______________反應，反應②屬于_______________反應。（2）寫出A2與X兩種物質的結構簡式：A2_____________________，X__________________________。（3）寫出反應③和④的化學方程式：③___________________________________，④___________________________________（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體有四種，除下列兩種外，另外兩種的結構簡式是：22．（6分）將40．0gCuO加入一定體積密度為1．50g·cm－3的硫酸溶液中微熱，兩者均完全反應，冷卻恰好得到CuSO4·5H2O晶體。（1）所得CuSO4·5H2O質量為_______________g。 （2）原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為_______________。（3）原硫酸溶液物質的量濃度為_______________。23．（5分）向含有0．5molHCl和0．5molMgSO4的混合溶液中逐步加入1mol·L－1的Ba（OH）2溶液。請通過計算并以縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共45分）1答案：B提示：燒堿有腐蝕性，其他各項均可降低Cl2的危害性。2．答案：D提示：12C與14C質子數(shù)相同，互為同位素。3．答案：D提示：由圖形和題意可知，中間兩C原子連接4個原子，3個較大（Cl），1個較小（H），不可能由C2H2和HCl加成得到。 4．答案：D提示：A．應為4NA個Si—O鍵；B．因氧化產(chǎn)物不確定，I－失去電子數(shù)不確定；C．0℃時SO3為液態(tài)。5答案：A提示：B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；C．萃取；D．Mg＋Br2===MgBr2。6．答案：C提示：A．少量Cl2先氧化Fe2＋；B．Al（OH）3不溶于氨水；D．NaHSO4過量，OH－全部中和。7．答案：D提示：A．①不是氧化還原反應；B．②中O被氧化，④中Cr被氧化；C．②中Ag被還原，④中O被還原。8．答案：D提示：A．NO與H＋會氧化I－；B．S2－與H＋不能大量共存；C．Fe3＋為黃色。9．D．電解NaCl時，陽極得到的是Cl2和NaOH答案：B提示：A．電解水，c（H＋）增大，pH減??；B．n（H2）∶n（O2）=2∶1；C．電解KOH溶液實質上電解水，c（OH－）增大，pH增大;D．陽極得到Cl2。10．答案：A提示：應得到CO，SO2通入H2S中，過量時可生成 H2SO3，酸性增強。11．答案：B提示：兩酸均過量，起始時醋酸中c（H＋）大于鹽酸。12答案：D提示：消耗O2的量根據(jù)分子式判斷，消耗NaOH的量根據(jù)水解及水解后的產(chǎn)物判斷，溴代物的種數(shù)根據(jù)苯環(huán)上空余位置及其對稱性判斷。13．答案：C提示：Al先與水反應生成H2，NaOD與Al（OH）3反應生成含D的水，Al與這種含D的水反應，生成含D的H2。14．答案：D提示：A．H2O2中兩個O之間僅一對共用電子對；B．N2的電子式為∶N┇┇N∶；C．白磷鍵角是60°。15．答案：D提示：通過題意可求v（B），根據(jù)化學計量數(shù)可求v（C）,可由B的量的變化，求5min時各物質的濃度及各物質的物質的量。16．（11分）（答案：（1）①隨取先檢漏②即記下體積讀數(shù)先調整液面③NaOH溶液洗僅用蒸餾水洗即可 ④開始滴定先滴入指示劑⑤實驗結束多次測量取平均值（2）D（3）能①甲基橙②酚酞或①酚酞②甲基橙17．（6分）答案：（1）NaBH4（2）快酸中c（H＋）大于水中c（H＋）18．（6分）答案：（1）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（2）C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6O2＋24e－＋24H＋6H2O19．（7分）答案：（1）第四周期第Ⅷ族3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2）O==C==O2Mg＋CO22MgO＋C合金20．（4分） 答案：（1）（正五棱柱）（2）52提示：與C10H10相鄰的另兩個是C8H8和C12H12。21．（10分）答案：（1）消去取代（4）22．答案：（1）125提示:n（CuSO4·5H2O）=n（CuO）==0．5mol。（2）57．6%提示：m（H2SO4）=0．5mol×98g·mol－1=49gm（溶液）=125g－40．0g=85．0g。 （3）8．82mol·L－1提示：V=n（H2SO4）=0．5mol。23．（5分）答案：提示：A．H＋恰好中和完，Ba（OH）2加入0．25L，此時生成0．25molBaSO4沉淀；B．SO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．5L，此時生成0．50molBaSO4和0．25molMg（OH）2，共0．75mol；C．Mg2＋恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．75L，此時生成0．50molBaSO4和0．50molMg（OH）2，共1．0mol，繼續(xù)加Ba（OH）2無變化。