高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)2021.11注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Zn65Pd106Ag108I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B.活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)的脫色劑C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑D.CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑3.甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH3＋)、碳負(fù)離子(CH3－)、甲基(-CH3)和碳烯(：CH2)等微粒。下列說法錯(cuò)誤的是A.CH4為非極性分子B.CH3＋和-CH3的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C.鍵角：CH3＋>CH3－D.CH3＋和：CH2中碳原子雜化方式相同4.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有導(dǎo)管、酒精燈、容量瓶、燒杯、蒸餾燒瓶漏斗、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A.制備氫氧化鐵膠體B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗鹽的提純D.配制0.1mol·L－1的硫酸溶液 5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2.0g由H218O與D2O組成的物質(zhì)中含有的中子數(shù)為NAC.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.=10-12的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－C.弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－D.甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32-7.二氧化氯(ClO2)是一種易溶于水的氣體，其制備流程如圖所示。已知：生成ClO2的反應(yīng)中，NCl3與NaClO2的物質(zhì)的量之比為1：6。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X、Y分別為H2、NH3B.溶液Z的主要成分是NaCl和NaOHC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.電解時(shí)陽極反應(yīng)式為NH4＋+3Cl－-6e－=NCl3+4H+8.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.Na的半徑比Na－的大，則Na的還原性比Na－強(qiáng)B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，與氫鍵有關(guān)C.F的電負(fù)性比Cl的大，可推斷CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOHD.N與N形成的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高9.實(shí)驗(yàn)室處理FeBr3廢液，得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.用裝置丙分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層D.用裝置丁將分液后的水層蒸干制得FeCl3·6H2O10.以鎂鋁氧化物為載體的鎳銅金屬(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下。已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。下列說法錯(cuò)誤的是A.909℃時(shí)，尿素發(fā)生水解反應(yīng)生成CO2和NH3B.“洗滌”后可用鹽酸、BaCl，溶液檢驗(yàn)“濾餅”是否洗滌干凈C.“還原”過程中，以M表示Ni或Cu，發(fā)生的反應(yīng)為MO+H2M+H2OD.常溫下，若“懸濁液”中、=1.7×109，則溶液的pH=12二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是 12.某種含銅的催化劑[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫氮，催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.每一步驟只存在銅和氮元素之間的電子轉(zhuǎn)移B.該催化循環(huán)中Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化C.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N213.最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH增大B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，充電時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少4.6g D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Na0.6-xMnO2+xe－+xNa+=Na0.6MnO214.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n與丙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：m>pB.第一電離能：X>Y>ZC.基態(tài)X原子的核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.W與X、Y、Z均可形成共價(jià)化合物15.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有P和Q且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(P)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=h2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B.0～20min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為6.0×10-3mol·L－1·min－1C.反應(yīng)30min時(shí)，v1：v2=2：3D.45min時(shí)Y的濃度為0.24mol·L－1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)X、Y、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，W的原子序數(shù)為Y原子價(jià)電子數(shù)的3倍；基態(tài)N2+的d軌道半充滿。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 回答下列問題：(1)基態(tài)W原子的價(jià)電子排布圖為，其中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)W、M形成的一種化合物以[WM4]＋[WM6]－的形式存在，其中[WM4]+的空間結(jié)構(gòu)為；[WM6]－中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，下列對(duì)[WM6]－中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。a.sp2b.sp3C.sp3dd.sp3d2(3)鍵角比較：YZ3YM3(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是。(4)YX3極易溶于水與氫鍵有關(guān)，則YX3的一水合物的結(jié)構(gòu)式為。(5)N2+能形成配離子為八面體的配合物NMm·nYX3，在該配合物中，N2+位于八面體的中心。含0.5mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學(xué)式為。17.(12分)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。(1)利用含I－海水制備KIO3的一種工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①“富集”時(shí)，Cu2+和I－反應(yīng)生成Cul沉淀，通入SO2的目的是；“轉(zhuǎn)化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②“系列操作”包括、過濾、洗滌、干燥；理論上每生成21.4gKIO3，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為L(zhǎng)。(2)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①電解過程中，K+向極遷移(填“M”或“N”)。②測(cè)得M極室溶液中K與I的物質(zhì)的量之比由m變?yōu)閚，則此時(shí)KIO3的產(chǎn)率為(用含m、n的代數(shù)式表示)。18.(12分)工業(yè)上用廢鈀催化劑(主要成分為Pd，還含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如圖。已知：“酸浸”和“中和”過程中所得含鈀化合物分別為H2PdCl6、(NH4)2PdCl6；其中H2PdCl6為可溶性弱酸，(NH4)2PdCl6為難溶性固體。回答下列問題：(1)“焙燒”時(shí)，Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“焙燒”產(chǎn)生的氣體可通入到操作中(填操作單元的名稱)。(2)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置進(jìn)行Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)并測(cè)定濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。I.將硬質(zhì)玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將濾渣裝入硬質(zhì)玻璃管中，再次稱重，記為m2g。II.熱還原的操作步驟：①打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ際2；②點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱；③充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈；④關(guān)閉K1和K2，冷卻至室溫；⑤打開K1和K2，改通空氣后稱量A；⑥重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。操作⑤中改通空氣的目的是。III.濾渣中(NH4)2PdCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。[已知(NH4)2PdCl6的相對(duì)分子質(zhì)量 為355]IV.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管右端有少量白色固體，其主要成分為(填化學(xué)式)，該現(xiàn)象導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)金屬鈀具有顯著的吸氫性能，其密度為dg·cm-3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，海綿鈀吸收氫氣的體積約為其體積的n倍，則海綿鈀的儲(chǔ)氫容量R=mL·g-1(儲(chǔ)氫容量即1g鈀吸附氫氣的體積)。19.(12分)過硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。某化學(xué)小組對(duì)Na2S2O8的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8。已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O(1)Na2S2O8中過氧鍵的數(shù)目為；裝置A的加熱方式為；裝置B的作用是。(2)反應(yīng)過程需要持續(xù)通入N2的原因是。II.探究Na2S2O8的性質(zhì)。(3)將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測(cè)得溶液中部分微粒的濃度如圖所示(t時(shí)刻向溶液中加入少量MnO2)。①t時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②圖中氣體Y的化學(xué)式為；加入少量MnO2的目的是。 (4)工業(yè)上用Na2S2O8測(cè)定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol·L－1Na2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(氮元素被氧化為NO3－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為mg·L-1(用含c、V的代數(shù)式表示)。20.(12分)利用CO2、H2為原料合成CH3OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol－1回答下列問題：(1)利用△H2計(jì)算△H1時(shí)，還需要利用反應(yīng)的△H。(2)使用新型催化劑，將1molCO2和2.44molH2在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生，成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是(填“D”、“E”或“F”)。②553K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。③隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加，甲醇的選擇率降低，其原因?yàn)椤?3)研究表明，在電解質(zhì)溶液中，CO2可以被電化學(xué)還原。①CO2在堿性介質(zhì)中電還原為甲醇的電極反應(yīng)式為。②兩種不同催化劑a、b上，CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H＋電還原為H2同時(shí)發(fā)生)相對(duì)能量變化如下圖。由此判斷，更易催化CO2電還原為CO的催化劑是(填“a”或“b”)，理由是。